P o l e c a m y
Gakra.pl - chemia samochodowa, lakiery przemysłowe, chemia przemysłowa

Kominki, wkłady kominkowe, piece kominkowe

ZalogujUzytkownikHaslo
Zaloguj mnie automatycznie przy każdej wizycie    
Rejestracja
Rejestracja
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości
Zaloguj się, by sprawdzić wiadomości


Brainiac.pl Strona Główna » Nauka i technika » Przedszkole » [pytanie] Ciekawe doswiadczenia - dostepne odczynniki

[pytanie] Ciekawe doswiadczenia - dostepne odczynniki
Autor Wiadomość
patyczak1000
Młody Alchemik


Pomógł: 2 razy
Dołączył: 16 Lut 2008
Posty: 51
Wysłany: 2009-06-14, 21:13   

Pilar95 ja uważam za fajne doświadczenie z tlenem spalanie w nim niektórych litowców (np. sodu- gdzie przebiegają jednocześnie 2 reakcje), w przyszłości będę próbował też z Ca i K, które sobie chce załatwić.
2Na+O_{2} \ \rightarrow \ Na_{2}O_{2}
i
4Na+O_{2} \ \rightarrow \ 2Na_{2}O
Ostatnia reakcja zachodzi w niewielkim stopniu.

Bardzo fajna jest także bezpośrednia synteza chlorku sodu.
2Na+Cl_{2} \ \rightarrow \ 2NaCl
Fajny filmik tejże reakcji:
FILMIK

Choć tu tak naprawdę według mnie zachodzą 4 reakcje:
2Na+Cl_{2} \ \rightarrow \ 2NaCl
2Na+2H_{2}O \ \rightarrow \ 2NaOH+H_{2}
H_{2}+Cl_{2} \ \rightarrow \ 2HCl
2Na+2HCl \ \rightarrow \ 2NaCl+H_{2}.

Choć tak prawdę mówiąc to ja bym nie dał nawet najbardziej odpowiedzialnemu uczniowi 1 klasy gimnazjum metalu aktywniejszego od Mg do ręki, nawe posiadającemu odpowiednią wiedzę i umiejętności.
 
 
Google 

Ostrzeżeń:
 1/3/3
Wysłany:    Reklama Google - forum próbuje zarobić na swoje utrzymanie ;-)





_________________
 
 
 
Wocz 
Mod-Spamkiller



Pomógł: 8 razy
Dołączył: 21 Wrz 2007
Posty: 501
Wysłany: 2009-06-14, 22:03   

patyczak1000 napisał/a:
nawet posiadającemu odpowiednią wiedzę i umiejętności.


Jeśli ktoś jest odpowiedzialny, posiada wiedzę i umiejętności to w czym problem ? No właśnie - w niczym. Z tego co widzę sam jesteś uczniem gimnazjum klasy pierwszej lub drugiej więc może nie pisz takich bzdur.
_________________
To co jest tu \uparrow to czyste, stuprocentowe kłamstwo, ściema i fikcja.

Zaakceptuj to, że nie każdy będzie dla Ciebie miły i troskliwy...
 
 
 
pilar95 
Nowy użytkownik


Pomógł: 2 razy
Dołączył: 11 Maj 2009
Posty: 34
Wysłany: 2009-06-14, 22:22   

No fajne te reakcje, dzięki za info.
Sam uczęszczam do klasy I gim, chemią interesuje się od 3 tygodni, ale szybko się uczę :P


Aaa jescze jedno pytanko.
http://www.youtube.com/wa...feature=related

Co to za gaz? ;p
 
 
 
Nefaus 
Ciekawski



Pomógł: 6 razy
Dołączył: 27 Wrz 2008
Posty: 587
Wysłany: 2009-06-14, 22:39   

yy... sześciofluorek siarki? nie mam dźwięku więc nie wiem jak gadał, ale na forum coś było o tym związku.
 
 
 
pilar95 
Nowy użytkownik


Pomógł: 2 razy
Dołączył: 11 Maj 2009
Posty: 34
Wysłany: 2009-06-14, 22:51   

No raczej tak.. dzięki ; *:P
 
 
 
Dawifd 
Nowy użytkownik


Dołączył: 27 Lip 2009
Posty: 16
Wysłany: 2009-07-31, 16:22   

Tak przeczytalem z grubsza wątek i doczytałem, że niektórzy mają problem z znalezieniem siarkowca. Ktoś się pyta jak go zrobić, no i zazwyczaj pada odpowiedź, że w domu takiego związku nie zrobicie.

No śmię watpić, że nie mozna go zrobić. Oczywiście, że się da, tylko pytanie, jaki będzie czysty no i jaki będzie stężony.

Przemysłowo kwas siarkowy otrzymuje się podczas katalitycznego utleniania SO2 do SO3 poprzez katalizatory wanadowe (V2O5).
V2O5 można kupić, np. na chemik.aip.pl, za nawet niewielkie pieniądze (czyba 50g dydakt. kosztowało 15 pln, ale nie jestem w 100% pewien do tej ceny).

No i dalej wiadomo jak. W puszcze A spalamy siarkę z nadmiarem powietrza( najlepiej czymś tlen doprowadzać, np z butli, czy reakcji perhydrolu z MnO2.
produktem spalania jest SO2, który zostaje wymieszany z tlenem. SO2 z O2 przechodzi do rurki ogrzewanej przez palniki do ok. 500 stopni, tak następuje katalityczne utlenienie SO2 tlenem, wg reakcji
2 SO2 + O2 --> 2SO3

Ten SO3 mozemy skroplić (wrze w jakiś 60 stopniach C). I następnie rozuścić w wodze, a najlepiej w elektrolicie. W ten sposób otrzymujemy kwas siarkowy, który może dojść do oleum.

Jeśli nie uda nam się kupić V2O5 mozemy posłużyc się po prosru Fe2O3

Druga metoda jest taka, że możemy posłużyć się pirosiarczami, np, potasu. rozkaladaję się już w 250 stopniach do siarczanów i SO3, No i dalej wiadomo rozpuszczamy w elektrolicie.

3 metoda, jest podobna. Polega na rozpadzie termicznym FeSO4. Ogrzewamy, FeSO4 się rozpada na tlenek żelaza i SO3, który rozpuszczamy.

4 metoda jest równie prosta, mieszamy siarkę z saletrą. Mieszankę podpalamy, gazy przepuszczamy przez elektrolit. Należy unikać nadmiaru saletry.

To są 4 najproszcze metody :)

Pozdrawiam.
 
 
 
marheva 
Ciekawski



Pomógł: 30 razy
Dołączył: 06 Gru 2007
Posty: 537
Wysłany: 2009-07-31, 17:02   

TAk - a teraz pomyśl że za 1l stężonego kwasu siarkowego(VI) płacisz niecałe 10 zł za cz.d.a. PPH stanlab.
I na pewno ktoś ktoś kto nie ma H2SO4 ma V2O5. I całą aparaturę potrzebną do wywiązywania SO3 i reakcji katalitycznych. Aparatura do tego warta jest tyle co beczka tego kwasu.
Poza tym - tą metodą nie dojdziesz do oleum - rozpuszczając SO3 w dojdziesz do ok 60-70% - dalej już nie będzie reagować. Trzeba by to przedestylować - do azeotropu ok. 96% i wtedy dalej nasycać SO3.
Kolejne poza tym - reakcja z wodą jest skrajnie gwałtowna - dlatego nawet przemysłowo nie nasyca się wody SO3 bo to zbyt niebezpieczne na większą skale - tylko nasyca się azeotropowy kwas - do oleum - a to oleum się rozcieńcza wodą.
A Fe2O3 w tej reakcji ma bardzo słabe właściwości katalizujące - tak słabe że po reakcji wykryjemy analitycznie SO4 2- - ale nie zrobimy nic konkretnego z tym.
Najlepiej nadaje się do tego platyna jako katalizator kontaktowy - ale jest zbyt droga i zbyt łatwo się zatruwa nieczystościami z siarki - więc używa się trwalszego V2O5.
A pirosiarczany sa zbyt stabilne- nie rozkładają się tak łatwo jak piszesz - poza tym są to dosyć egzotyczne odczynniki. Tym bardziej w porównaniu do H2SO4.
Co do FeSO4 - to stara alchemiczna metoda otrzymywania H2SO4- działa - ale na większą skale jest bardzo droga i czasochłonna.
Siarka z saletrą - bardzo ciężko to odpalić - poza tym reakcja nie przebiega tak prosto i powstanie sporo innych tlenków - SO2 i tlenki azotu.

Wszystkie twoje metody to reakcja SO3 z wodą - której tak jak napisałem nawet przemysłowo się nie używa bo zbyt niebezpieczna jest.

Podsumowując - nie szukajcie na siłę domowej metody otrzymywania H2SO4 - bo takiej nie ma. Nie wszystko można zrobić w domu w probówce - nie ma co się łudzić. Nawet profesjonalne laboratoria nie bawią się w syntezę tego. To odczynnik który trzeba kupić i nie ma wyjścia - da się to zrobić - ale nie warto aż tak ryzykować i płacić tyle - za kwas warty kilka groszy - bo tyle warta jest ilość która otrzymacie.
_________________
Cała chemia :) Wszystkie jej działy :)
Od czasu do czasu biologia i piro.
Do działów tricki, żarty etc. w ogóle nie wchodzę.
 
 
 
Dawifd 
Nowy użytkownik


Dołączył: 27 Lip 2009
Posty: 16
Wysłany: 2009-08-01, 12:13   

No tak, wszystkie to rozpuszczanie SO3 we wodzie. Przecież jak ktoś nie ma kwasu to we wodzie musi i wkońcu dostanie kilku procentowy H2SO4 :D
Ew, w elekrolicie jak to podaje S.S - Stefan Sękowski.

No widziałem gdzie filmik z pirosiarczanami. Zalewalo się je 98% H2SO4. Następnie gotowalo się je i otrzymywalo SO3, czy to było oleum (??) :)

Poza tym, bez przesady, że za cz.d.a H2SO4 placisz mniej niż 10 pln. Ja za cz. daje 12 :)

Dalej... spalanie KNO3 z siarką jest chyba drugą metodą otrzymywania H2SO4?? To jest chyba kontaktowa metoda.
http://www.vmc.org.pl/art...p?id=126&page=1
 
 
 
marheva 
Ciekawski



Pomógł: 30 razy
Dołączył: 06 Gru 2007
Posty: 537
Wysłany: 2009-08-01, 13:50   

Co do kwasu - dokładnie 9,76zł za litr cz.d.a. PPH Stanlab.

No to gratuluje - otrzymywanie SO3 ( do otrzymywania H2SO4 potrzebnego) przez zalanie pirosiarczanu stężonym H2SO4. Tak to się można w oleum bawić.

Spalanie KNO3 z siarką da Ci tlenki siarki i azotu. W efekcie czego potem w roztworze masz mieszaninę H2SO3, H2SO4, HNO2, HNO3 i cholera wie czego jeszcze. Ciekawe jak to potem rozdzielisz.

A metoda kontaktowa to ta z katalizatorami stałymi -V2O5 na odpowiednim podłożu.
_________________
Cała chemia :) Wszystkie jej działy :)
Od czasu do czasu biologia i piro.
Do działów tricki, żarty etc. w ogóle nie wchodzę.
 
 
 
Fizol 
Nowy użytkownik



Dołączył: 19 Wrz 2009
Posty: 3
Wysłany: 2009-09-19, 17:04   

możesz pokazać jak zabarwiasz wode na fioletowo z użyciem nadgmanianu potasu. poprostu dodajesz do wody i po sprawie ;)
_________________
Brainiac to program który gada w ostatniej ławce ;)
 
 
 
marheva 
Ciekawski



Pomógł: 30 razy
Dołączył: 06 Gru 2007
Posty: 537
Wysłany: 2009-09-19, 20:54   

aa no i możesz zabarwić ją na niebiesko CuSO4, na zielono NiSO4 na różowo CoCl2, na brązowo-żółto FeCl3 itd.
Tylko co z tego wynika ?:/
_________________
Cała chemia :) Wszystkie jej działy :)
Od czasu do czasu biologia i piro.
Do działów tricki, żarty etc. w ogóle nie wchodzę.
 
 
 
jakubmuda 
Domowy Naukowiec



Pomógł: 4 razy
Dołączył: 08 Mar 2009
Posty: 256
Wysłany: 2009-09-20, 10:12   

nauczy się barw jonów metali bloku d :mrgreen:
_________________
Chemik:
● Nie zaparza herbaty, tylko sporządza wodny roztwór wskaźnika z dodatkiem C12H22O11 w środowisku zakwaszonym
● Nie kupuje baterii, tylko ogniwo galwaniczne
● Nie ma figury gruszki, tylko erlenmajerki
 
 
 
marheva 
Ciekawski



Pomógł: 30 razy
Dołączył: 06 Gru 2007
Posty: 537
Wysłany: 2009-09-20, 14:07   

aaa no w sumie to racja xD
Tylko do tego nie trzeba tego rozpuszczać xD
_________________
Cała chemia :) Wszystkie jej działy :)
Od czasu do czasu biologia i piro.
Do działów tricki, żarty etc. w ogóle nie wchodzę.
 
 
 
Vanxi 
Nowy użytkownik



Dołączył: 06 Paź 2009
Posty: 32
Wysłany: 2009-10-08, 17:12   

Zgadza się
_________________
Nauka to klucz do szcześcia, a chemia to jej podstawa
 
 
 
jakubmuda 
Domowy Naukowiec



Pomógł: 4 razy
Dołączył: 08 Mar 2009
Posty: 256
Wysłany: 2009-10-08, 17:29   

Co się zgadza??
Proszę Cię pisz z sensem bo kilka ostatnich postów to kilka słów i nie na temat. Po prostu zwykły spam.
_________________
Chemik:
● Nie zaparza herbaty, tylko sporządza wodny roztwór wskaźnika z dodatkiem C12H22O11 w środowisku zakwaszonym
● Nie kupuje baterii, tylko ogniwo galwaniczne
● Nie ma figury gruszki, tylko erlenmajerki
 
 
 
Wyświetl posty z ostatnich:   
Odpowiedz do tematu
Nie możesz pisać nowych tematów
Nie możesz odpowiadać w tematach
Nie możesz zmieniać swoich postów
Nie możesz usuwać swoich postów
Nie możesz głosować w ankietach
Nie możesz załączać plików na tym forum
Możesz ściągać załączniki na tym forum
Dodaj temat do Ulubionych
Wersja do druku

Skocz do:  

Największe w Polsce forum Stronghold dotyczące wszystkich gier z serii Twierdza.



Polecane strony:
Forum Sony Ericsson K700i - forum GSM, darmowe motywy, tapety, gry
prace budowlane, usługi budowlane, firmy budowlane
Katalogi artykułów, aktualności , reklama, Jacquet Polska, informacje rynkowe, Aktualnosci-24.pl, artykuły ukcs.pl.

Powered by phpBB modified by Przemo © 2003 phpBB Group
Template iCGstation modified by Falcone

Logo i nazwa programu zostały wykorzystane tylko i wyłacznie w celach informacyjnych!

Brainiac.pl - chemia , pirotechnika , doświadczenia i eksperymenty

Strona wygenerowana w 0,13 sekundy. Zapytań do SQL: 10